Berapakah jumlah subtingkatan energi ( subkulit ) yang terdapat pada tingkatan energi ( kulit ) keempat ?

Pertanyaan yang diajukan adalah Berapakah jumlah subtingkatan energi ( subkulit ) yang terdapat pada tingkatan energi ( kulit ) keempat ?

Sebelum menjawab mari kita pelajari teori dibawah ini terlebih dahulu.

Bilangan Kuantum suatu electron dalam atom mengambarkan tentang kedudukan electron dalam suatu atom, yaitu meliputi kedudukan electron dalam kulit, subkulit, orbital, dan arah putaran electron dalam orbital.

a. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama menyatakan nomor kulit tempat electron berada atau bilangan ini juga menyatakan ukuran orbital/jarak jari-jari atom. Menurut Niels Bohr, electron-elektron bergerak mengitari inti atom dalam beberapa tingkat energy utama, yaitu sebagai berikut.

1. Tingkat energy utama dengan energy yang paling rendah, letaknya paling dekat dengan inti dan disebut dengan tingkat energy utama ke satu (sesuai dengan kulit K)

2. Tingkat energy utama kedua yang letaknya  lebih ke sebelah luar adalah tingkat energy utama kedua (sesuai dengan kulit L)

3. Selanjutnya adalah tingkat energy utama ketiga (sesuai dengan kulit M). tingkat energy keempat (kulit N), dan seterusnya.

Bilangan kuantum utama dinyatakan dengan symbol n yang harganya mulai dari n=1 sampai n=∞, dengan n adalah bilangan bulat positif dan dinyatakan dengan lambang K (n=1), L (n=2), M (n=3), dan seterusnya. Bilangan kuantum utama mempunyai dua fungsi utama, yaitu:

1. Untuk meramalkan besarnya jari – jari atom (jarak inti atom ke kulit atom). Dengan bertambahnya n, maka jari-jari atom juga bertambah.

2. Unntuk mengetahui besarnya energy ionisasi. Semakin dekat jarak kulit atom dengan inti atom maka kekuatan ikatan electron dengan inti atom semakin besar, sehinga energy ionisasi juga semakin besar  

b. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth membagi kulit menjadi subkulit, yaitu tempat electron berada dan juga menyatakan bentuk orbital. Selain itu, bilangan kuantum azimuth menentukan besarnya momentum sudut electron terhadap inti. Banyak-nya subkulit tempat electron berada bergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n). harga berkisar dari 0 sampai (n-1) dan diberi lambang s,p,d,f,g. oleh karena itu harga l selalu dimulai dari 0, maka subkulit s terdapat pada setiap kulit. Bila n=1, maka hanya ada satu subkulit yaitu l=0 sedangkan jika n=2 maka aka nada 2 subkulit yaitu l=0 dan l=1.

Dari teori diatas untuk menjawab pertanyaan berapa kah jumlah subkulit pada tingkat energ keempat atau pada kulit keempat. Maka untuk kulit ke empat nilai n=4. Subkulit yang diizinkan atau subkulit yang tersedia adalah l = 0,1,2,3 dimana subkulit tersebutmemiliki symbol masing – masing adalah 4s, 4p, 4d, 4f. sehingga jumlah subkulit yang tersedia adalah sebanyak 4 sub kulit. Silahkan untuk melihat table dibawah ini:

Kulit Atom Harga l yang diizinkan subkulit Banyaknya subkulit

K (n=1) 0 1s 1

L (n=2) 0, 1 2s, 2p 2

M (n=3) 0, 1, 2 3s, 3p, 3d 3

N (n=4) 0, 1, 2, 3 4s, 4p, 4d, 4f 4

dst 0, 1, 2, 3, 4 …. (n-1) … …

Selanjutnya masing – masing subkulit akan memiliki jumlah orbital electron yang berbeda – beda yang akn ditetukan oleh bilangan kuantum magnetic.

------------------------------------

Tetap semangat dalam belajar, semoga bisa membantu

Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:

https://brainly.co.id/tugas/6826572

https://brainly.co.id/tugas/3194801

https://brainly.co.id/tugas/12977256

----------------------------------------

Detail Tambahan:

Kelas : X

Materi : Struktur Atom

Kode : 10.7.2

Kata Kunci : Struktur atom, bilangan kuantum, system periodik